Penyetaraan Reaksi Redoks

Penyetaraan reaksi redoks berarti terdapat kesamaan pada 3 aspek antara sebelum reaksi dan sesudah reaksi. Terdapat 3 yang perlu diperhatikan, yaitu:

1. Jumlah atom

2. Jumlah muatan

3. Jumlah elektron

Untuk melakukan penyetaraan reaksi, terdapat 2 metode yang umum dikenal dalam pembelajaran yaitu:

1. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi (PBO)

2. Metode Setengah Reaksi (Half Reaction)

Namun ada satu metode yang digunakan untuk reaksi disproporsionasi atau Komproporsionasi yang lebih mudah, yaitu metode transfer hidrogen (MTH). 

Terdapat beberapa tahap dalam menyetarakannya:

1. Tentukan atom yang mengalami perubahan reduksi dan oksidasi

2. Tuliskan setengah reaksi reduksi dan oksidasi

3. Setarakan atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien

4. Setarakan atom O dengan menambahkan H2O pada

Asam: Letakkan H2O ditempat yang kurang sesuai jumlah kekurangannya

Basa : Letakkan H2O ditempat yang lebih sesuai jumlah kekurangannya

5. Setarakan atom H dengan menambahkan 

Asam : Menambahkan H+

Basa : Menambahkan OH-

6. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron agar muatan kiri dan kanan sama

7. Gabungkan reaksi reduksi dan oksidasi

8. Jumlah senyawa yang sama, dan lakukan eliminasi pada senyawa yang kiri dan kanan yang sama

Terdapat beberapa tahap dalam menyetarakannya:

1. Tentukan atom yang mengalami perubahan reduksi dan oksidasi

2. Setarakan atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien

3. Setarakan atom O dengan menambahkan H2O pada

Asam: Letakkan H2O ditempat yang kurang sesuai jumlah kekurangannya

Basa : Letakkan H2O ditempat yang lebih sesuai jumlah kekurangannya

4. Setarakan atom H dengan menambahkan 

Asam : Menambahkan H+

Basa : Menambahkan OH-

5. Lakukan eliminasi pada senyawa yang kiri dan kanan yang sama

1. Bagi persamaan menjadi beberapa pasangan dengan memasangkan spesi yang mirip tanpa memperhatikan O dan H

2. Setarakan jumlahnya

3. Setarakan muatan dengan menambahkan H+ (kondisi asam) atau OH- (kondisi basa)

4. Setarakan jumlah O dengan menambahkan H2O

5. Setarakan jumlah H dengan menambahkan [H+]

6. Setarakan Jumlah [H+] antara yang dilepas dengan diterima.

7. Jumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi

8. Eliminasi spesi sejenis yang ada di ruas berbeda. Gabungkan spesi sejenis yang ada dalam ruas yang sama